Teoria Lewisa, uogólnienie dotyczące kwasów i zasad wprowadzone w 1923 r. Przez amerykańskiego chemika Gilberta N. Lewisa, w którym kwas jest uważany za każdy związek, który w reakcji chemicznej jest w stanie przyczepić się do nieudostępnionej pary elektronów w innej cząsteczce. Cząsteczka z dostępną parą elektronów nazywa się zasadą. Reakcja między kwasem a zasadą (neutralizacja) powoduje utworzenie związku addycyjnego, w którym para elektronów tworząca wiązanie chemiczne pochodzi tylko z jednego reagenta. Definicja kwasów Lewisa obejmuje jony metali; tlenki niektórych pierwiastków niemetalicznych, takich jak siarka, fosfor i azot; substancje zdolne do oddawania jonów wodoru lub protonów; oraz niektóre stałe związki, takie jak chlorek glinu, trifluorek boru, krzemionka i tlenek glinu.
reakcja chemiczna: teoria Lewisa
Jeszcze szerszą teorię kwasów i zasad zaproponował amerykański chemik fizyczny Gilbert Newton Lewis. W teorii Lewisa,
W praktyce substancje uważane za kwasy zgodnie z definicją Lewisa, inne niż te związane z jonami wodoru i protonami, są konkretnie nazywane kwasami Lewisa. Zasady Lewisa obejmują amoniak i jego pochodne organiczne, tlenki metali alkalicznych i ziem alkalicznych oraz większość atomów i cząsteczek o ujemnych ładunkach elektrycznych (anionach).
