Neon (Ne), pierwiastek chemiczny, gaz obojętny z grupy 18 (gazy szlachetne) układu okresowego, stosowany w znakach elektrycznych i lampach fluorescencyjnych. Bezbarwny, bezwonny, bez smaku i lżejszy od powietrza gaz neonowy występuje w niewielkich ilościach w atmosferze ziemskiej i uwięziony w skałach skorupy ziemskiej. Mimo że neonowych jest około 3- 1 / 2 razy tak liczne, jak hel, w atmosferze suchego powietrza znajduje się tylko 0,0018 procent neon objętościowych. Ten element jest bardziej obfity w kosmosie niż na Ziemi. Upłynnia neon w -246.048 ° C (-411 ° F) i zamraża w temperaturze tylko 2 1 / 2° niższy. Pod niskim ciśnieniem emituje jasne pomarańczowo-czerwone światło, jeśli przepłynie przez niego prąd elektryczny. Ta właściwość jest wykorzystywana w neonach (które po raz pierwszy zaznajomiono w latach dwudziestych), w niektórych fluorescencyjnych i gazowych lampach przewodzących oraz w testerach wysokiego napięcia. Nazwa neon pochodzi od greckiego słowa neos „nowy”.
gaz szlachetny
to hel (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) i oganesson (Og). Gazy szlachetne są bezbarwne, bezwonne,
Neon został odkryty (1898) przez brytyjskich chemików Sir Williama Ramsaya i Morrisa W. Traversa jako składnik najbardziej lotnej frakcji skroplonego surowego argonu uzyskanego z powietrza. Został natychmiast rozpoznany jako nowy element dzięki wyjątkowemu blaskowi po stymulacji elektrycznej. Jego jedynym komercyjnym źródłem jest atmosfera, w której wynosi 18 części na milion objętościowo. Ponieważ jego temperatura wrzenia wynosi -246 ° C (-411 ° F), neon pozostaje wraz z helem i wodorem w małej frakcji powietrza, która jest odporna na upłynnienie po ochłodzeniu do -195,8 ° C (-320,4 ° F, temperatura wrzenia ciekłego azotu). Neon jest izolowany od tej zimnej, gazowej mieszanki poprzez kontakt z węglem aktywowanym, który adsorbuje neon i wodór; usuwanie wodoru odbywa się przez dodanie wystarczającej ilości tlenu, aby przekształcić wszystko w wodę, która wraz z nadwyżką tlenu skrapla się podczas chłodzenia. Przetwarzanie 88 000 funtów ciekłego powietrza wytworzy jeden funt neonu.
Nie zaobserwowano stabilnych związków chemicznych neonu. Cząsteczki pierwiastka składają się z pojedynczych atomów. Naturalny neon to mieszanina trzech stabilnych izotopów: neon-20 (90,92 procent); neon-21 (0,26 procent); i neon-22 (8,82 procent). Neon był pierwszym elementem, który wykazał, że składa się z więcej niż jednego stabilnego izotopu. W 1913 r. Zastosowanie techniki spektrometrii mas ujawniło istnienie neonu-20 i neonu-22. Trzeci stabilny izotop, neon-21 został wykryty później. Zidentyfikowano również dwanaście radioaktywnych izotopów neonu.
Właściwości elementu
| Liczba atomowa | 10 |
|---|---|
| masa atomowa | 20.183 |
| temperatura topnienia | −248,67 ° C (−415.5 ° F) |
| temperatura wrzenia | −246,048 ° C (−411 ° F) |
| gęstość (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litr |
| stan utlenienia | 0 |
| konfiguracja elektronowa | 1s 2 2s 2 2p 6 |
