Prawo Boyle'a, zwane także prawem Mariotte'a, relacja dotycząca sprężania i rozszerzania się gazu w stałej temperaturze. Ta relacja empiryczna, sformułowana przez fizyka Roberta Boyle'a w 1662 r., Stwierdza, że ciśnienie (p) danej ilości gazu zmienia się odwrotnie wraz z jego objętością (v) w stałej temperaturze; tzn. w postaci równania pv = k, stała. Związek odkrył także francuski fizyk Edme Mariotte (1676).
Prawo można wyprowadzić z kinetycznej teorii gazów przy założeniu gazu doskonałego (idealnego) (patrz gaz doskonały). Gazy rzeczywiste są zgodne z prawem Boyle'a przy wystarczająco niskich ciśnieniach, chociaż produkt pv ogólnie zmniejsza się nieznacznie przy wyższych ciśnieniach, gdzie gaz zaczyna odchodzić od idealnego zachowania.
