Elektroliza, proces, w którym prąd elektryczny przepływa przez substancję, powodując zmianę chemiczną. Zmiana chemiczna to taka, w której substancja traci lub zyskuje elektron (utlenianie lub redukcja). Proces prowadzi się w ogniwie elektrolitycznym, aparacie składającym się z elektrod dodatnich i ujemnych utrzymywanych osobno i zanurzonych w roztworze zawierającym jony naładowane dodatnio i ujemnie. Transformowana substancja może tworzyć elektrodę, może stanowić roztwór lub może być rozpuszczona w roztworze. Prąd elektryczny (tj. Elektrony) wpływa przez ujemnie naładowaną elektrodę (katodę); składniki roztworu przemieszczają się do tej elektrody, łączą się z elektronami i są przekształcane (redukowane). Produkty mogą być pierwiastkami neutralnymi lub nowymi cząsteczkami. Składniki roztworu przemieszczają się również na drugą elektrodę (anodę), porzucają elektrony i są przekształcane (utleniane) do pierwiastków obojętnych lub nowych cząsteczek. Jeśli transformowaną substancją jest elektroda, reakcją jest często reakcja, w której elektroda rozpuszcza się, uwalniając elektrony.
przemysł chemiczny: proces elektrolityczny
Później w XIX wieku rozwój wytwarzania energii elektrycznej umożliwił przemysłowi elektrochemicznemu. To nie jest wyraźnie identyfikowalne
Elektroliza jest szeroko stosowana w procesach metalurgicznych, takich jak ekstrakcja (elektrolityczne) lub oczyszczanie (elektrorafinacja) metali z rud lub związków oraz do osadzania metali z roztworu (galwanizacja). Metaliczny sód i chlor gazowy są wytwarzane przez elektrolizę stopionego chlorku sodu; elektroliza wodnego roztworu chlorku sodu daje wodorotlenek sodu i gazowy chlor. Wodór i tlen są wytwarzane przez elektrolizę wody.
