Nuklid, zwany także gatunkami jądrowymi, gatunkami atomów charakteryzującymi się liczbą protonów, liczbą neutronów i stanem energetycznym jądra. Nuklid charakteryzuje się zatem liczbą masową (A) i liczbą atomową (Z). Aby zostać uznanym za odrębny, nuklid musi mieć zawartość energii wystarczającą na mierzalny okres życia, zwykle dłuższy niż 10-10 sekund. Termin nuklid nie jest synonimem izotopu, którym jest dowolny członek zestawu nuklidów o tej samej liczbie atomowej, ale różnej liczbie masowej.
Chlor-37, którego jądro składa się z 17 protonów i 20 neutronów, jest innym nuklidem niż sodu-23 (jądro 11 protonów i 12 neutronów) lub chloru-35 (jądro 17 protonów i 18 neutronów). Izomery jądrowe, które mają taką samą liczbę protonów i neutronów, ale różnią się zawartością energii i radioaktywnością, są również odrębnymi nuklidami.
Nuklidy są powszechnie wyrażane w postaci A / Z X, gdzie A oznacza całkowitą liczbę protonów i neutronów, Z oznacza liczbę protonów, a różnica między A i Z jest liczbą neutronów. W ten sposób 37 / 17 Ci_ oznacza chlor-37.
Nuklidy są związane z rozkładem radioaktywnym i mogą być gatunkami stabilnymi lub niestabilnymi. Znanych jest około 1700 nuklidów, z których około 300 jest stabilnych, a reszta radioaktywna. Ponad 200 stabilnych nuklidów odkrył brytyjski fizyk Francis William Aston, wykorzystując swój nowy wynalazek spektrografu masowego.
