Antymon (Sb), pierwiastek metaliczny należący do grupy azotowej (grupa 15 [Va] układu okresowego pierwiastków). Antymon występuje w wielu formach alotropowych (fizycznie odmienne warunki, które wynikają z różnych ułożeń tych samych atomów w cząsteczkach lub kryształach). Antymon jest błyszczącym, srebrzystym, niebieskawo-białym ciałem stałym, które jest bardzo kruche i ma łuszczącą się konsystencję. Występuje głównie jako mineralny stibnit szary siarczek (Sb 2 S 3).
Właściwości elementu
| Liczba atomowa | 51 |
|---|---|
| masa atomowa | 121,75 |
| temperatura topnienia | 630,5 ° C (1 166,9 ° F) |
| temperatura wrzenia | 1380 ° C (2516 ° F) |
| gęstość | 6,691 g / cm 3 w 20 ° C (68 ° F) |
| stany utlenienia | −3, +3, +5 |
| konfiguracja elektronowa | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 3 |
Historia
Starożytni znali antymon zarówno jako metal, jak i w formie siarczkowej. Fragmenty chaldejskiego wazonu z antymonu szacuje się do tej pory na około 4000 pne. Stary Testament mówi o królowej Jezebel, używając naturalnie występującego siarczku antymonu, aby upiększyć jej oczy. Pliniusz, w reklamie z I wieku, napisał o siedmiu różnych lekarstwach wykorzystujących stibium lub siarczek antymonu. Wczesne pisma Dioscoridesa, datowane mniej więcej w tym samym czasie, wspominają o metalicznym antymonie. Zapisy z XV wieku pokazują zastosowanie tej substancji w stopach do typów, dzwonów i luster. W 1615 r. Andreas Libavius, niemiecki lekarz, opisał wytwarzanie antymonu metalicznego przez bezpośrednią redukcję siarczku żelazem; a późniejszy podręcznik chemii Lémery'ego, opublikowany w 1675 r., opisuje także metody przygotowania pierwiastka. W tym samym wieku, książka podsumowująca dostępną wiedzę na temat antymonu i jego związków została rzekomo napisana przez Bazylego Walentego, rzekomo benedyktyńskiego mnicha z XV wieku, którego imię widnieje na pismach chemicznych na przestrzeni dwóch stuleci. Nazwa antymon wydaje się pochodzić od antymonu łacińskiego w tłumaczeniu dzieła alchemika Gebera, ale jego prawdziwe pochodzenie jest niepewne.
Występowanie i dystrybucja
Antymon jest około jednej piątej tak obfity jak arszenik, przyczyniając się średnio około jednego grama do każdej tony skorupy ziemskiej. Jego obfitość kosmiczna jest szacowana jako około jeden atom na każde 5 000 000 atomów krzemu. Znaleziono niewielkie złoża rodzimego metalu, ale większość antymonu występuje w postaci ponad 100 różnych minerałów. Najważniejszym z nich jest stibnit, Sb 2 S 3. Małe złoża stibnitu znajdują się w Algierii, Boliwii, Chinach, Meksyku, Peru, Afryce Południowej oraz w części Półwyspu Bałkańskiego. Pewna wartość ekonomiczna dotyczy również kermesytu (2Sb 2 S 3 · Sb 2 O 3), tetraedrytu argentiferowego [(Cu, Fe) 12 Sb 4 S 13], livingstonitu (HgSb 4 S 7) i jamesonitu (Pb 4 FeSb 6 S 14). Niewielkie ilości można również odzyskać z produkcji miedzi i ołowiu. Około połowa wyprodukowanego antymonu jest odzyskiwana ze złomu stopu ołowiu ze starych baterii, do których dodano antymon w celu zapewnienia twardości.
Dwa stabilne izotopy, prawie równe pod względem obfitości, występują w naturze. Jedna ma masę 121, a druga masę 123. Przygotowano izotopy radioaktywne o masach 120, 122, 124, 125, 126, 127, 129 i 132.
