Rod (Rh), pierwiastek chemiczny, jeden z metali platynowych z grup 8–10 (VIIIb), okresy 5 i 6, układu okresowego pierwiastków, stosowany głównie jako środek stopowy do utwardzania platyny. Rod jest cennym, srebrno-białym metalem o wysokim współczynniku odbicia światła. Nie ulega korozji ani matowieniu w atmosferze w temperaturze pokojowej i często jest galwanizowany na metalowych przedmiotach i polerowany w celu uzyskania trwałych, atrakcyjnych powierzchni dla biżuterii i innych artykułów dekoracyjnych. Metal służy również do wytwarzania powierzchni odbijających dla instrumentów optycznych.
Rod dodany do platyny w niewielkich ilościach daje stopy twardsze i tracą wagę w wysokich temperaturach nawet wolniej niż czysta platyna. Takie stopy stosuje się w tyglach laboratoryjnych, elektrodach świecowych i katalizatorach w bardzo gorących środowiskach chemicznych (w tym w samochodowych katalizatorach). W przemysłowym wytwarzaniu kwasu azotowego stosuje się gazowe katalizatory stopów rodu i platyny, ponieważ mogą one wytrzymać temperaturę płomienia, gdy amoniak jest spalany do tlenku azotu. Drut ze stopu 10 procent rodu - 90 procent platyny połączony z drutem z czystej platyny tworzy doskonałą termoparę do pomiaru wysokich temperatur w utleniającej atmosferze. Międzynarodowa skala temperatur jest definiowana w całym regionie od 660 ° do 1 063 ° C (1220 ° do 1 945 ° F) przez siłę elektromotoryczną tej termopary.
Rod jest rzadkim pierwiastkiem zawierającym do 4,6 procent rodzimych stopów platyny. Występuje również w rodzimych stopach irydu i osmu: do co najmniej 11,25 procent w irydosminie i do co najmniej 4,5 procent w sserskicie. Rod występuje w naturze w połączeniu z innymi metalami platyny, a jego oddzielanie i udoskonalanie stanowią część ogólnego metalurgicznego przetwarzania grupy. Rod jest zwykle uzyskiwany komercyjnie jako produkt uboczny ekstrakcji niklu i miedzi z ich rud.
Naturalny rod składa się wyłącznie ze stabilnego izotopu rodu-103. Pierwszym pierwiastkiem (1803) został wyizolowany z surowej platyny angielski chemik i fizyk William Hyde Wollaston, który nazwał go greckim rodonem („róża”) ze względu na czerwony kolor wielu jego związków. Rod jest wysoce odporny na działanie kwasów; masywny metal nie rozpuszcza się w gorących stężonych kwasach azotowym lub chlorowodorowym, a nawet w wodzie królewskiej. Metal rozpuszcza się w stopionej wodorosiarczanu potasu, otrzymując kompleks, rozpuszczalne w wodzie siarczan K 3 Rh (SO 4) 3 · 12H 2 O, w gorącym, stężonym kwasem siarkowym, w stężonym kwasie chlorowodorowym zawierającym nadchloranu sodu w temperaturze 125 ° -150 ° C (257–302 ° F).
Chemia rodowa skupia się głównie na stanach utlenienia +1 i +3; rozpoznano kilka związków o innych dodatnich stanach utlenienia do +6. Rod tworzy tetraoctanu dirodu Rh 2 (O 2 CCH 3) 4 i różne pochodne zawierające dwa inne ligandy, na przykład, woda, pirydyna lub trifenylofosfina w stanie utlenienia +2. Kompleksy w stanie utlenienia +1 zawierają głównie tlenek węgla, olefiny i fosfiny jako ligandy. Wszystkie związki rodu łatwo redukuje się lub rozkłada przez ogrzewanie z wytworzeniem sproszkowanego lub gąbczastego metalu. Wśród tych związków rodu, trichlorek RhCl 3 (w którym rod na +3), jest jednym z najważniejszych. Stanowi materiał wyjściowy dla wielu innych związków rodu o różnych stopniach utlenienia. W emulsjach wodnych może katalizować wiele przydatnych reakcji organicznych.
Właściwości elementu
| Liczba atomowa | 45 |
|---|---|
| masa atomowa | 102,905 |
| temperatura topnienia | 1966 ° C (3571 ° F) |
| temperatura wrzenia | 3727 ° C (6,741 ° F) |
| środek ciężkości | 12,4 (20 ° C) |
| stany utlenienia | +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| konfiguracja elektronowa | [Kr] 4d 8 5s 1 |
